哪些因素能使配位平衡移動(dòng) 配位平衡的平衡移動(dòng)與溫度有關(guān)嗎

哪些因素可使配位化合物的離解平衡發(fā)生移動(dòng)，影響配合平衡的因素有哪些，影響配合平衡的因素有哪些，實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能使配位平衡發(fā)生移動(dòng)，影響配位平衡的因素有哪些，影響配位平衡的主要因素是什么？

本文導(dǎo)航

• 配位數(shù)和致密度可以說明哪些問題
• 平衡的三種調(diào)節(jié)機(jī)制
• 二力平衡導(dǎo)入方法有哪些
• 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些
• 配位平衡常數(shù)公式
• 配位平衡的平衡移動(dòng)與溫度有關(guān)嗎

配位數(shù)和致密度可以說明哪些問題

首先是內(nèi)在因素，即中心原子和配體本身的化學(xué)性質(zhì)。

然后就是考慮外部因素了，包括溶液酸度，其他配位劑和共存離子等。

下面給你一個(gè)材料看看：

http://www.hljnzy.net/jplesson/jiaoan/jiaoan7-2.htm

平衡的三種調(diào)節(jié)機(jī)制

主要因素有控制過冷的程度和攪拌速度、寒劑的溫度等。實(shí)驗(yàn)測定凝固點(diǎn)需要過冷出現(xiàn)，過冷太甚會(huì)造成凝固點(diǎn)測定結(jié)果偏低，因此需要控制過冷程度，只有固液兩相的接觸面相當(dāng)大時(shí)，固液才能達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)過程中就是采取突然攪拌的方式和改變攪拌速度來達(dá)到控制過冷程度的目的；寒劑的溫度，寒劑溫度過高過低都不利于實(shí)驗(yàn)的完成。

配合物的穩(wěn)定常數(shù)可用于比較配合物的穩(wěn)定性、判斷反應(yīng)的方向和限度、計(jì)算配離子溶液中有關(guān)離子的濃度、判斷難溶電解質(zhì)的生成和溶解等。

擴(kuò)展資料：

改變平衡條件，平衡就會(huì)移動(dòng)。影響配位平衡移動(dòng)的因素有：溶液酸度的影響、沉淀平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。

氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)； 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。=氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。

參考資料來源：百度百科——配位平衡

二力平衡導(dǎo)入方法有哪些

主要因素有控制過冷的程度和攪拌速度、寒劑的溫度等。實(shí)驗(yàn)測定凝固點(diǎn)需要過冷出現(xiàn)，過冷太甚會(huì)造成凝固點(diǎn)測定結(jié)果偏低，因此需要控制過冷程度，只有固液兩相的接觸面相當(dāng)大時(shí)，固液才能達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)過程中就是采取突然攪拌的方式和改變攪拌速度來達(dá)到控制過冷程度的目的；寒劑的溫度，寒劑溫度過高過低都不利于實(shí)驗(yàn)的完成。

配合物的穩(wěn)定常數(shù)可用于比較配合物的穩(wěn)定性、判斷反應(yīng)的方向和限度、計(jì)算配離子溶液中有關(guān)離子的濃度、判斷難溶電解質(zhì)的生成和溶解等。

配位比是一種共價(jià)鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來自一個(gè)原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據(jù)極性的強(qiáng)弱，或接近離子鍵，或接近極性共價(jià)鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉(zhuǎn)移形成反饋配鍵。

配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來自一個(gè)原子。

參考資料來源：百度百科-配位平衡

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些

中心原子（離子）的濃度改變，沉淀劑。

配位平衡是建立在一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，共存的酸堿反應(yīng)、沉淀溶解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)以及其他反應(yīng)等都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。改變反應(yīng)物的濃度觀察溶液顏色的變化，從而確定平衡的移動(dòng)方向，所以可以改變溴離子濃度或銅離子濃度確定平衡移動(dòng)的方向。

擴(kuò)展資料：

注意事項(xiàng)：

在水溶液中，中心離子與配體結(jié)合常常分步進(jìn)行，生成一系列配位數(shù)不等的配合物。

在 Cu(NH3)42+ 溶液中總存在有各級低配位離子即Cu(NH3)32+、Cu(NH3)22+ 和 Cu(NH3)2+ 離子因此不能認(rèn)為溶液中 [Cu2+] 與 [NH3] 之比是1：4的關(guān)系。

生成常數(shù)的乘積就是Cu2+與NH3生成 Cu(NH3)42+ 的總生成常數(shù)。這一常數(shù)習(xí)慣上常稱為配合物的穩(wěn)定常數(shù)。

參考資料來源：百度百科-配位平衡

配位平衡常數(shù)公式

實(shí)驗(yàn)過程中就是采取突然攪拌的方式和改變攪拌速度來達(dá)到控制過冷程度的目的；寒劑的溫度，寒劑溫度過高過低都不利于實(shí)驗(yàn)的完成。

配合物的穩(wěn)定常數(shù)可用于比較配合物的穩(wěn)定性、判斷反應(yīng)的方向和限度、計(jì)算配離子溶液中有關(guān)離子的濃度、判斷難溶電解質(zhì)的生成和溶解等。

配位比的概念：

配位比是一種共價(jià)鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來自一個(gè)原子。

配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據(jù)極性的強(qiáng)弱，或接近離子鍵，或接近極性共價(jià)鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉(zhuǎn)移形成反饋配鍵。

配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來自一個(gè)原子。

配位平衡的平衡移動(dòng)與溫度有關(guān)嗎

影響配位平衡的主要因素是中心金屬離子的空軌道的情況和配體的配位能力，通常溶液酸度的選擇和控制是配位滴定的關(guān)鍵問題。

配位平衡是化學(xué)平衡之一，改變平衡條件，平衡就會(huì)移動(dòng)。影響配位平衡移動(dòng)的因素有：溶液酸度的影響、沉淀平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。

配離子的平衡常數(shù)用Kf表示，表示穩(wěn)定常數(shù)。配離子的形成是分級進(jìn)行的，故有K1、K2……等逐級穩(wěn)定常數(shù)，將配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)漸次相乘，便得到配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)β。

配合物的穩(wěn)定常數(shù)可用于比較配合物的穩(wěn)定性、判斷反應(yīng)的方向和限度、計(jì)算配離子溶液中有關(guān)離子的濃度、判斷難溶電解質(zhì)的生成和溶解等。

概念

由一個(gè)簡單正離子和幾個(gè)中性分子或負(fù)離子結(jié)合形成的有一定穩(wěn)定性的復(fù)雜離子叫配位離子。含有配位離子的化合物叫配位化合物。配合物的組成中，帶正電荷的中心離子占據(jù)中心位置，叫配離子的形成體。

直接配位著的一些中性分子或簡單負(fù)離子稱配位體。在配位體中與中心離子直接結(jié)合的原子叫配位原子。與中心離子結(jié)合的配位原子總數(shù)叫配位數(shù)。