有機化學有哪些定理 零基礎有機化學怎么學

眉眼如初2022-07-28 17:06:452739

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零基礎有機化學怎么學

1.明確學習化學的目的

化學是一門自然科學,是中學階段的一門必修課,它是古往今來無數(shù)中外化學家的化學科學研究和實踐的成就,它編入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識;它充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容,它介紹了許多科學家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實事求是的科學態(tài)度、嚴謹?shù)膶W風?;瘜W對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學技術現(xiàn)代化具有重要的作用,人們的衣、食、注行樣樣離不開化學。

化學是一門實驗科學,通過化學課的學習,要掌握一些化學實驗的基本技能,學會動手做實驗的能力,為今后搞科學實驗打下基礎。

因此,通過初中化學課的學習,初三學生不僅能學到初中階段的系統(tǒng)的化學基礎知識,受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進娶不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度及嚴謹學風的教育,而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力,為今后學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。

2.課前要預習

上課前一天,一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內(nèi)容。學會先預習,后聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多:(1)它能強化聽課的針對性,有利于發(fā)現(xiàn)問題,抓住重點和難點,提高聽課效率;(2)它可以提高記聽課筆記的水平,知道該記什么,不該記什么,哪些詳記,哪些略記;(3)它可以節(jié)省課后復習和做作業(yè)的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象,從而縮短課后復習和做作業(yè)的時間;(4)它可以培養(yǎng)自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程,長期堅持下去,一定會使自學能力得到提高。

預習的方法是:(1)通讀課文。通過閱讀課文,了解新課的基本內(nèi)容與重點,要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號,用以提醒自己上課時要集中精力和注意力,有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題,詳細對比跟自己的想法有什么不同,這樣就能取得良好的學習效果;(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎上,聯(lián)系已學過的與之有關的基礎知識,如果有遺忘的就要及時復習加以彌補,這樣才能使新舊知識銜接,以舊帶新,溫故知新;(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙后,在對新知識有所了解的基礎上,思考課文后的習題,試著解答,在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力,還可以做點預習筆記。

3.聽好每堂課

聽課是學習過程的核心環(huán)節(jié),是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識,是決定學習效果的關鍵。功在課堂,利在課后,如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能,課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難;如果上課時不注意聽講,當堂沒聽懂,在課堂上幾分鐘就能解決的問題,課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以,學生在課堂上集中精力聽好每一堂課,是學習好功課的關鍵。聽課時,一定要聚精會神,集中注意力,不但要認真聽老師的講解,還要特別注意老師講過的思路和反復強調(diào)的重點及難點。邊聽課、邊記筆記,遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號,課后及時請教老師或問同學。同時,還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價:哪點答對了,還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方,這樣也能使自己加深對知識的理解,使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動,學生是主體,教師起主導作用,學生要積極、主動地參與課堂教學,聽課時,一定要排除一切干擾和雜念,眼睛要盯住老師,要跟著老師的講述和所做的演示實驗,進行積極地思考,仔細地觀察,踴躍發(fā)言,及時記憶,抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習,努力把所學內(nèi)容當堂消化,當堂記住。

4.認真記好筆記

要學好化學,記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力,提高聽課的效率外,對課后復習也有很大的幫助。所以,要學會記筆記,養(yǎng)成記筆記的好習慣。因此,在認真聽講的同時,還應該記好筆記。記筆記的類型有:

(1)補充筆記。講新課時做補充筆記,老師講的內(nèi)容是根據(jù)學生的實際將課本內(nèi)容重新組織,突出重點加以講解,記筆記是邊看書,邊聽講,邊在書本上劃記號,標出老師所講的重點,并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來,還要把關鍵性的、規(guī)律性的、實質(zhì)性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句,把老師講的但書上沒有的例題記下來,課后再復習思考。

(2)實驗筆記。老師的演示實驗和學生的分組實驗,重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作。可做簡明圖解、補充筆記,把老師所做的演示實驗的現(xiàn)象及講解記下來,書上有實驗插圖的可以直接在上面補充,例如,在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點:①藥品不能堆積在試管底部,而應平鋪在試管底部,記:“是為了增大受熱面積,藥品受熱均勻,氣體容易逸出”;②給試管加熱時,為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱,然后集中在藥品部位加熱?記:“讓試管受熱均勻,不易破裂”。

(3)改錯筆記。習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”,指導解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時,不要只抄正確答案,關鍵是要用紅筆訂正,而且不要擦去自己的錯解,以利于與正確答案作對比,找出答錯的原因,過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍,看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡明的“眉批”或“注釋”。

(4)系統(tǒng)筆記。復習小結課時,老師把課本內(nèi)容進行系統(tǒng)歸納總結,是書上沒有的,因此要做系統(tǒng)的筆記。將筆記每面一分為二,一半寫板書的內(nèi)容,一半記講解,課后結合復習加以整理、修改和補充,成為一個整體,以利于加深、鞏固所學知識,提高歸納知識的能力和全面的復習。筆記的形式有:①提綱式,以文字表述為主,適用于概括教材的主要內(nèi)容或歸納、整理公式、定理和概念要點;②綱要式,以化學式、關系式或關系框圖來表述,適用于元素及其化合物的性質(zhì)、制取及相互間的變化、計算知識的概括等;③圖表式,以文字、表格、線圖來表述,適用于有關概念、化學基本原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等進行歸類對比。

5.認真觀察和動手實驗

在義務教育化學教科書中編入了81個演示實驗、10個必做的學生實驗和9個學生選做實驗,還安排了13個家庭小實驗。因此,通過這些演示和學生實驗,學會觀察老師演示實驗的操作、現(xiàn)象,獨立地做好學生實驗,上好實驗課,是學好化學的基礎。

首先,在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象?;瘜W實驗是很生動、很直觀的,實驗中千變?nèi)f化的現(xiàn)象最能激發(fā)學生的興趣,但學生若只圖看熱鬧,光看現(xiàn)象,不動腦子思考,看完了不知道是怎么回事,無助于學習的提高,所以,觀察要有明確的目的。觀察實驗前,要明確觀察的內(nèi)容是什么?范圍是什么?解決什么問題?這就叫做明確觀察的目的,目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如,氫氣還原氧化銅的演示實驗,實驗目的是驗證氧化還原反應,氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末,反應的條件是加熱,生成物是水和亮紅色的銅。

其次,要上好學生實驗課,課前必須進行預習,明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時,自己要親自動手,不做旁觀者,認真做好實驗內(nèi)容里所安排的每一個實驗,在實驗過程中要集中注意力,嚴格按實驗要求操作,對基本操作要反復進行練習,對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象,要耐心細致地觀察,認真思考,準確如實地記錄

大學有機化學知識點總結與歸納

最常見的規(guī)律有

(1)烯烴、炔烴加成的規(guī)律:馬氏規(guī)則、反馬氏規(guī)則

(2)消除規(guī)則:查依采夫規(guī)則、霍夫曼規(guī)則

有機化學第三版知識點歸納大全

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物: 1~4個碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有:烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物:烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì):烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是:烷烴:CH4、C2H6、C3H8;烯烴:C2H4;炔烴:C2H2;氯代烴:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有:鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如:乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì):金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)

、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì):醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì):苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗:制硝基苯(

,60℃)、制苯磺酸(

,80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水?。?。

14、光照條件下能發(fā)生反應的:烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、

(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機鑒別試劑:新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物:乙炔、苯、苯乙烯(

);最簡式為CH2O的有機物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的):醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱:—X(鹵原子:氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、

(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

19、常見有機物的通式:烷烴:CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴:CnH2n;炔烴與二烯烴:CnH2n-2;苯的同系物:CnH2n-6;飽和一元鹵代烴:CnH2n+1X;飽和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20 、檢驗酒精中是否含水:用無水CuSO4——變藍

21、發(fā)生加聚反應的:含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發(fā)生消去反應的是:乙醇(濃硫酸,170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)

醇發(fā)生消去反應的條件:

、鹵代烴發(fā)生消去的條件:

23、能發(fā)生酯化反應的是:醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是:C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是:塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料:纖維素 28、常用來制葡萄糖的是:淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是:油脂 30、水解生成氨基酸的是:蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是:淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是:含有—COOH:如乙酸

33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是:苯酚34、有毒的物質(zhì)是:甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽) 35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是:含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸) 36、能還原成醇的是:醛或酮37、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH 38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是:乙烯 39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是:乙烯的產(chǎn)量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是:C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖:單糖(如葡萄糖) 42、可用于環(huán)境消毒的:苯酚 43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗:酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌 44、醫(yī)用酒精的濃度是:75%46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是:苯酚 47、 加入FeCl3溶液顯紫色的:苯酚 48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽:Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名總結: 1. 甲烷:沼氣、天然氣的主要成分 2. Na2CO3 純堿、蘇打 3.乙炔:電石氣 4. NaHCO3 小蘇打 3 乙醇:酒精 5.CuSO45H2O 膽礬、藍礬 6.丙三醇:甘油 7.SiO2 石英、硅石 8. 苯酚:石炭酸 9. CaO 生石灰 10. 甲醛:蟻醛 11. Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 12.乙酸:醋酸 13. CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷:氯仿15.Na2SiO3水溶液 水玻璃 16.NaCl:食鹽 17. KAl(SO4)212H2O 明礬 18.NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉 19.CO2固體 干冰 “有機化學”知識小結1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2.最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產(chǎn)物8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結構有5種9.分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是酸酐15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應,有三種可能生成物17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒堿反應,也能與硝酸反應24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26.分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧以醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化學實驗”知識1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現(xiàn)配現(xiàn)用2.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出3.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)4.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液5.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法6.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液有機物的物理性質(zhì)規(guī)律  有機物的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)同等重要,且“結構決定性質(zhì),性質(zhì)反映結構”不僅表現(xiàn)在化學性質(zhì)中,同時也體現(xiàn)在某些物理性質(zhì)上。有機物一些物理性質(zhì)存在著內(nèi)在規(guī)律,如果抓住其中的規(guī)律,可以更好地認識有機物。一、熔沸點 有機物微粒間的作用是分子間作用力,分子間的作用力比較小,因此烴的熔沸點比較低。對于同系物,隨著相對分子質(zhì)量的增加,分子間作用力增大,因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。 1. 烴、鹵代烴及醛  各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如:都是烷烴,熔沸點的高低順序為:;都是烯烴,熔沸點的高低順序為:;再有,等。  同類型的同分異構體之間,主鏈上碳原子數(shù)目越多,烴的熔沸點越高;支鏈數(shù)目越多,空間位置越對稱,熔沸點越低。如?!?. 醇  由于分子中含有—OH,醇分子之間存在氫鍵,分子間的作用力較一般的分子間作用力強,因此與相對分子質(zhì)量相近的烴比較,醇的熔沸點高的多,如的沸點為78℃,的沸點為-42℃,的沸點為-48℃?! ∮绊懘嫉姆悬c的因素有:  (1)分子中—OH個數(shù)的多少:—OH個數(shù)越多,沸點越高。如乙醇的沸點為78℃,乙二醇的沸點為179℃?! 。?)分子中碳原子個數(shù)的多少:碳原子數(shù)越多,沸點越高。如甲醇的沸點為65℃,乙醇的沸點為78℃?!?. 羧酸  羧酸分子中含有—COOH,分子之間存在氫鍵,不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵,而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵,因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多,因此羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高,如1-丙醇的沸點為97.4℃,乙酸的沸點為118℃?! ∮绊戶人岬姆悬c的因素有:  (1)分子中羧基的個數(shù):羧基的個數(shù)越多,羧酸的沸點越高;  (2)分子中碳原子的個數(shù):碳原子的個數(shù)越多,羧酸的沸點越高。二、狀態(tài)  物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關,都決定于分子間作用力的大小?! ∮捎谟袡C物大都為大分子(相對無機物來說),所以有機物分子間引力較大,因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài),只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。

1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多,烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài),5~16個碳原子的烴一般為液態(tài),17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下呈氣態(tài),苯及苯的同系物一般呈液態(tài),大多數(shù)呈固態(tài)?! ?. 醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有—OH,分子之間存在氫鍵,所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的,在通常狀況下呈液態(tài),分子中碳原子較多的呈固態(tài),如:甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。  3. 醛類  通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外,相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)?! ?. 酯類  通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài),其余都呈固態(tài)?! ?. 苯酚及其同系物  由于含有—OH,且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大,故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。三、密度  烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大;一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。  注意: 1. 通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比,相對分子質(zhì)量大于29的,比空氣的密度大?!?. 通常液態(tài)有機物與水相比: ?。?)密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等; ?。?)密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性  研究有機物的溶解性時,常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基:具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團,稱為憎水基團;具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F,稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1. 官能團的溶解性?。?)易溶于水的基團(即親水基團)有:—OH、—CHO、—COOH、—NH2。?。?)難溶于水的基團(即憎水基團)有:所有的烴基(如—、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子(—X)、硝基(—NO2)等。2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性?。?)當官能團的個數(shù)相同時,隨著烴基(憎水基團)碳原子數(shù)目的增大,溶解性逐漸降低,如溶解性:(一般地,碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水);再如,分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶,隨著分子中碳鏈的增長,在水中的溶解度迅速減小,直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近?!。?)當烴基中碳原子數(shù)相同時,親水基團的個數(shù)越多,物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性:?!。?)當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時,物質(zhì)微溶于水。例如,常見的微溶于水的物質(zhì)有:苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇(上述物質(zhì)的結構簡式中“-”左邊的為憎水基團,右邊的為親水基團)?!。?)由兩種憎水基團組成的物質(zhì),一定難溶于水。例如,鹵代烴R—X、硝基化合物R—均為憎水基團,故均難溶于水。3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團—OH構成,所以乙醇易溶于水,同時因含有憎水基團,所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團—OH,小分子都溶于水,但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小,在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

有機化學方程式10種反應類型

1、取代----取而代之,1+1=1+1

烷烴上的H可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生光鹵代,生成鹵代烴和鹵化氫

苯環(huán)上的H可以與液溴在鐵催化下發(fā)生溴代,生成溴苯和溴化氫

苯環(huán)上的H還可以與硝酸發(fā)生硝化反應

苯環(huán)上的H還可以與濃硫酸發(fā)生磺化反應

鹵代烴水解得到醇

醇和氫鹵酸反應得到鹵代烴

羧酸與醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應,生成酯和水

酯的水解反應

2、加成----1+1=1,一般加小分子H2、X2、HX、H2O

碳碳雙鍵、碳碳叁鍵四個都可以加成

苯環(huán)加H2、X2

醛、酮中的羰基可以加H2、HCN

3、消去----1=1+1,一般消去的小分子是H2O、HX

某些醇可以消去得相應的烯烴

某些鹵代烴可以消去得相應的烯烴

4、氧化----有加氧氧化、去氫氧化兩種

有機物的燃燒屬于完全氧化

醇被催化氧化生成醛或酮,屬于去氫氧化

醛被氧化成酸屬于加氧氧化

苯環(huán)的側鏈烷基被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸(阿爾法碳上必須有H原子,才可以被氧化)

碳碳雙鍵、碳碳叁鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化

5、還原----與氫氣的加成反應也屬于還原反應

此外,硝基苯與鐵、鹽酸反應,生成苯胺也是還原反應

6、加聚----在加成基礎上的聚合反應

一般是碳碳雙鍵的性質(zhì)

烯烴的加聚反應,生成聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等

二烯烴的加聚反應,生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等

7、縮聚----縮合聚合反應,除了生成高分子之外,還得到小分子產(chǎn)物,一般是水

苯酚與甲醛縮聚成酚醛樹脂

乙二酸與乙二醇縮聚成聚酯(二元酸與二元醇都可以發(fā)生類似反應)

氨基酸縮聚成胎,并進一步縮聚成蛋白質(zhì)

有機化學第三版知識點總結

有機化學知識點有:

1、應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基。

2、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

3、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

4、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

5、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少。

6、羥基官能團可能發(fā)生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產(chǎn)物。

有機化學基礎知識口訣

有機化學知識點如下:

1、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。

2、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

3、常用有機鑒別試劑:新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

4、能發(fā)生酯化反應的是:醇和酸。

5、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是:淀粉、纖維素、麥芽糖。

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