阿伏加德羅 阿伏伽德羅常數(shù)怎么得到的

阿伏加德羅是誰啊，阿伏加德羅常數(shù)是什么？阿伏伽德羅定律的推論有哪些，阿伏加德羅常數(shù)的單位，阿伏加德羅常數(shù)到底是怎么定義的，代表什么？道爾頓，阿伏伽德羅創(chuàng)立了什么？

本文導(dǎo)航

• 阿伏伽德羅國籍
• 阿伏加德羅常數(shù)幾條公式
• 阿伏伽德羅公式怎么來的
• 阿伏伽德羅常數(shù)符號及單位
• 阿伏伽德羅常數(shù)怎么得到的
• 道爾頓是研究什么的

阿伏伽德羅國籍

阿伏伽德羅（Avogadro，Amedeo 1776～1856）

意大利科學(xué)家 。1776 年生于都靈 ，1856 年7月9日卒于同地。1796年獲都靈大學(xué)法學(xué)博士學(xué)位。畢業(yè)后曾當(dāng)過律師。1800年開端研討物理學(xué)和化學(xué)。1820年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，曾一度被解職而于1834年又重擔(dān)該校教授，直到1850年退休。他是都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過意大利度量衡學(xué)會會長而促使意大利采納公制。

阿伏伽德羅的重大奉獻是他在1811年提出的分子假說 ：同體積的氣體，在相同的溫度和壓強下，含有同數(shù)目標(biāo)分子。他反對當(dāng)時盛行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀念，而以為氮、氧、氫氣都是雙原子的分子。因為有些分子發(fā)作了離解而呈現(xiàn)了這假說難以解釋的狀況，但更重要是當(dāng)時科學(xué)界尚不能劃分分子和原子，而使這學(xué)說長期不為科學(xué)界所承受。直到1860年，因為意大利化學(xué)家S.坎尼札羅的致力，阿伏伽德羅的假說才被公認，后稱之為阿伏伽德羅定律（即氣體試驗定律）。它對科學(xué)的開展，特殊是原子量的測定任務(wù)，起了重大的推進作用。阿伏伽德羅常量是天然科學(xué)的主要根本常量之一。

阿佛加德羅

(Afejiadeluo，A.Avogadro，1776-1856)

意大利科學(xué)家。1776年6月9日生于都靈。1796年取得法學(xué)博士學(xué)位，此后3年從事律師任務(wù)。1809年被聘為范賽里學(xué)院天然哲學(xué)教授。1820年，成為數(shù)學(xué)物理學(xué)教授。1850年退休。1856年7月9日于都靈逝世。1811年他發(fā)現(xiàn)了阿佛加德羅定律，即，在0℃和1個大氣壓(101325Pa)時，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理本質(zhì)無關(guān)。此后，又發(fā)現(xiàn)了阿佛加德羅常數(shù)，即，1mol的任何物質(zhì)的分子數(shù)都為6.023×1023個分子。他的發(fā)現(xiàn)當(dāng)時沒有惹起化學(xué)家的注重，致使在原子與分子、原子量與分子量的概念上繼承紊亂了近50年。直至他死后2年，S.康尼查羅指出利用阿佛加德羅理論可解決當(dāng)時化學(xué)中的許多問題，以及1860年在卡爾斯魯厄重新宣讀了他的論文之后，他的理論才被許多化學(xué)家所承受。1871年V.邁爾利用阿佛加德羅定律從理論上勝利地解釋了蒸氣密度的特點問題。

阿伏伽德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)

1摩爾的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，值為NA=6.02×10^23個/摩爾。

一、生平簡介

阿伏伽德羅(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科學(xué)家。1776年8月9日生于都靈的一個貴族家庭，早年致力于法學(xué)工作。1796年得法學(xué)博士后曾任地方官吏。他從1800年起開始自學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)。1803年發(fā)表了第一篇科學(xué)論文。1809年任末爾利學(xué)院自然哲學(xué)教授。1820年都靈大學(xué)設(shè)立了意大利的第一個物理講座，他被任命為此講座的教授，1822年由于政治上的原因，這個講座被撤銷，直到1832年才恢復(fù)，1833年阿伏伽德羅重新?lián)未酥v座的教授，直到1850年退休。1856年7月9日在阿伏伽德羅在都靈逝世。終年80歲。

二、科學(xué)成就

阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時由于道耳頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個對近代科學(xué)有深遠影響的假說：在相同的溫度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數(shù)。但他這個假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。

三、趣聞軼事

淡泊名譽，埋頭研究的人。

阿伏伽德羅一生從不追求名譽地位，只是默默地埋頭于科學(xué)研究工作中，并從中獲得了極大的樂趣。

阿伏伽德羅早年學(xué)習(xí)法律，又做過地方官吏，后來受興趣指引，開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理，并致力于原子論的研究，他提出的分子假說，促使道爾頓原子論發(fā)展成為原子——分子學(xué)說。使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識推進了一大步。但遺憾的是，阿伏伽德羅的卓越見解長期得不到化學(xué)界的承認，反而遭到了不少科學(xué)家的反對，被冷落了將近半個世紀(jì)。

由于不采納分子假說而引起的混亂在當(dāng)時的化學(xué)領(lǐng)域中非常嚴重，各人都自行其事，碳的原子量有定為6的，也有定為12的，水的化學(xué)式有寫成HO的，也有寫成H2O的，醋酸的化學(xué)式竟有19種之多。當(dāng)時的雜志在發(fā)表化學(xué)論文時，也往往需要大量的注釋才能讓人讀懂。一直到了近50年之后，德國青年化學(xué)家邁耶爾認真研究了阿伏伽德羅的理論，于1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書。許多科學(xué)家從這本書里，懂得并接受了阿伏伽德羅的理論，才結(jié)束了這種混亂狀況。

人們?yōu)榱思o(jì)念阿伏伽德羅，把1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒數(shù)N0=6.02×1023mol-1，稱為阿伏伽德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)幾條公式

在物理學(xué)和化學(xué)中，阿伏伽德羅常數(shù)（符號：NA或L）的定義是一摩爾物質(zhì)中所含的組成粒子數(shù)（一般為原子或分子），記做NA。因此，它是聯(lián)系粒子摩爾質(zhì)量（即一摩爾時的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例系數(shù)。其數(shù)值為：

國際單位制數(shù)值（2019年，人為定義）：6.02214076×1023;mol?1

CODATA建議數(shù)值（2006年，基于實際測量所得）：6.02214857(74)×1023;mol?1

擴展資料

歷史

較早的針對化學(xué)數(shù)量的定義中牽涉到另一個數(shù)，阿伏伽德羅數(shù)，歷史上這個詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關(guān)系。一開始阿伏伽德羅數(shù)由讓·佩蘭定義為一克原子氫所含的分子數(shù)；后來則重新定義為12克碳-12所含的原子數(shù)量。

因此，阿伏伽德羅數(shù)是一個無量綱的數(shù)量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數(shù)值一致。在國際單位制（SI）將摩爾加入基本單位后，所有化學(xué)數(shù)量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數(shù)及其定義已被阿伏伽德羅常量取代。

阿伏伽德羅公式怎么來的

一、阿伏加德羅定律推論

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推論：

1、同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2

2、溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2

3、分子數(shù)相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2

4、分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1

二、阿伏加德羅定律

①阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大??；

②阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的關(guān)系：氣體摩爾體積是阿佛加德羅定律的一種特殊情況；主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較；被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。

擴展資料

1、氣體摩爾體積

①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關(guān)；

②溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值；

③說明了溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很??；

④氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣；

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

①該物質(zhì)必須是氣態(tài)的，而不是固態(tài)或液態(tài)的；

②不論是純凈氣體，還是混合氣體；

③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當(dāng)然會有所不同；

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1；

⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol－1。

參考資料來源：百度百科-阿伏伽德羅定理

阿伏伽德羅常數(shù)符號及單位

摩爾的負1次方，即：mol 的右上角加上個 -1 。

或者說是“每摩爾”。

并不是像有的網(wǎng)友所說的“個每摩爾”——沒有“個”，因為“個”不是物理單位。

阿伏伽德羅常數(shù)怎么得到的

道爾頓是研究什么的

道爾頓創(chuàng)立了原子論，阿伏伽德羅創(chuàng)立了阿伏伽德羅定律。

阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時由于道爾頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個對近代科學(xué)有深遠影響的假說：在相同的溫度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數(shù)。

但他這個假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。但是直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。

阿伏加德羅定律認為

在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

約翰·道爾頓繼承古希臘樸素原子論和牛頓微粒說，提出原子論，其要點：

化學(xué)元素由不可分的微?！訕?gòu)成，他認為原子在一切化學(xué)變化中是不可再分的最小單位。同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素原子的性質(zhì)和質(zhì)量各不相同，原子質(zhì)量是元素基本特征之一。

不同元素化合時，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。推導(dǎo)并用實驗證明倍比定律。如果一種元素的質(zhì)量固定時，那么另一元素在各種化合物中的質(zhì)量一定成簡單整數(shù)比。

最先從事測定原子量工作，提出用相對比較的辦法求取各元素的原子量，并發(fā)表第一張原子量表，為后來測定元素原子量工作開辟了光輝前景。