鹵素單質(zhì)為什么是親電試劑 怎么辨別是親核試劑還是親電試劑

崞敬2022-08-18 20:12:247929

關(guān)于親電試劑與親核試劑,溴是無機(jī)物,為什么溴更易溶于有機(jī)溶劑?有機(jī)化學(xué)中-親核試劑與親電試劑的區(qū)別是什么,各有哪些代表物?親電試劑和親核試劑區(qū)別,親電試劑排序,為什么乙烯和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)不需要條件而與氫氣、鹵化氫、水,發(fā)生加成反應(yīng)需要條件?

本文導(dǎo)航

怎么辨別是親核試劑還是親電試劑

我剛才說反了,你問的沒有問題。

雖然親電試劑和Lewis都是結(jié)合電子的,但是他們之間應(yīng)該沒什么聯(lián)系。

常見的Lewis酸:

1.正離子、金屬離子:鈉離子、烷基正離子、硝基正離子

2.受電子分子(缺點(diǎn)子化合物):三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓

3.分子中的極性基團(tuán):羰基、氰基

親電試劑有Br2等鹵素單質(zhì),鹵素單質(zhì)應(yīng)該不能稱作是Lewis吧,所以我認(rèn)為沒必然聯(lián)系。Lewis堿和這個(gè)同理。

溴單質(zhì)為什么是液體

鹵素單質(zhì)是非極性分子,但原子電負(fù)性很強(qiáng),因此極易溶于非極性的有機(jī)溶劑

有時(shí)還能形成氫鍵等增加溶解度

親核試劑強(qiáng)弱怎么判斷

代表的親核試劑有CN- OH- -OPh 等特點(diǎn)是都是負(fù)離子進(jìn)攻

代表的親電試劑有 Hcl Br2等,特點(diǎn)是都是正離子先進(jìn)攻

什么是親電試劑與親核試劑

1、酸堿性不同

由于親核試劑在反應(yīng)中提供電子,按照Lewis酸堿理論,提供電子的為堿,因此,親核試劑通常呈堿性。因?yàn)橛H電試劑可以接受電子,所以它們是路易斯酸。

2、所帶原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同

親核試劑的親核原子上有未共用的電子對(duì),可用于與親電試劑的親電原子形成新鍵,顯示電負(fù)性,而親電試劑含有能夠形成新的化合鍵的能量較低的空電子軌道,可以是中性的,也可以是電正性的。

3、反應(yīng)基團(tuán)不同

親電試劑可以和富電子基團(tuán)(C=C,C≡C,芳香環(huán)包括雜環(huán))反應(yīng),親核試劑和缺電子的基團(tuán)(比如親核取代的離去基團(tuán);羰基,包括醛酮羧酸及其衍生物,氰基等)反應(yīng)。

4、電子密度不同

親電試劑一般是缺電子的,比如鹵素單質(zhì)(想得電子變成鹵負(fù)離子),次鹵酸,鹵化氫;親核試劑就是富電子的,比如氫氧化鉀。

參考資料來源:百度百科-親核試劑

參考資料來源:百度百科-親電試劑

醇類是親電試劑嗎

親核性:

RS->-CN>NH3(RNH2)>I->RO->-OH>Br->Cl->ROH>H2O

(我寫的都是離子,-CN和-OH的負(fù)號(hào)寫在左邊是想突出C、O帶負(fù)電荷)

親核性=堿性+可極化性。可極化性是一個(gè)比較“飄渺”的性質(zhì),不太好確定。

以下我寫出親核性和堿性的關(guān)系:

1、對(duì)同一種元素,兩者一致(不用解釋吧,可極化性不變):

CH3O->-OH>PhO->CH3COO->NO3->CH3OH

2、同一周期(從左到右),堿性減小,親核性減?。▔A性效應(yīng)占優(yōu)):

R3C->R2N->RO->F-

3、同一主族(從上到下),堿性減小,親核性增大(可極化性效應(yīng)占優(yōu)):

堿性:F->Cl->Br->I-

親核性:F-<Cl-<Br-<I-

至于親電試劑,不太需要排序,因?yàn)橛H電反應(yīng)一般不會(huì)出現(xiàn)兩種親電試劑的親電性的比較,且一般都是陽(yáng)離子……

不過我猜可能和親核性有些類似,可能有:親電性=酸性+可極化性吧……

乙烯與氫氣加成反應(yīng)生成什么

因?yàn)辂u素單質(zhì)是活潑的非金屬單質(zhì)。所以跟乙烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候。不需要任何條件。就能發(fā)生反應(yīng)。

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標(biāo)簽: 化學(xué)

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